Massa asam lemah HF (Mr =20 g mol-¹) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH 3-log 3 sebanyak... gram. (Ka HF = 3,0 × 10-⁴ )

Jawaban yang tepat adalah 0,3 gram. Untuk menghitung pH suatu larutan asam, digunakan rumus : pH = -Log [H⁺] [H⁺] = a. Ma (untuk asam kuat) [H⁺] = √(Ka.Ma) (untuk asam lemah) dimana a = valensi asam Ma = molaritas asam Ka = tetapan asam Dalam soal diketahui : Mr HF (Asam Lemah) = 20 gr/mol Volume larutan = 500 mL pH = 3 - Log 3 Ka = 3.10⁻⁴ Ditanyakan massa HF. Kita tentukan dahulu Molaritas larutan HF. pH = 3 - Log 3 --> [H⁺] = 3.10⁻³ [H⁺] = √(Ka.Ma) 3.10⁻³ = √(3.10⁻⁴.Ma) (kuadratkan kedua ruas) 9.10⁻⁶ = 3.10⁻⁴.Ma Ma = 9.10⁻⁶/3.10⁻⁴ Ma = 3.10⁻² Untuk menghitung massanya, kita gunakan rumus : M = massa terlarut/Mr . 1000/v larutan 3.10⁻² M = massa terlarut/20 gr/mol . 1000/500 mL 3.10⁻² M = massa terlarut/10 gr.L/mol massa terlarut = 3.10⁻² M . 10 gr.L/mol massa terlarut = 0,3 gram Jadi, massa HFyang diperlukan adalah 0,3 gram.