Massa 1 molekul senyawa CO2 = 7,33 x 10^-23 gram, ...

Question

Massa 1 molekul senyawa CO2 = 7,33 x 10^-23 gram, massa 1 atom 
unsur C-12 = 1,993 x 10-23 gram. Maka tentukanlah massa molekul 
relatif senyawa tersebut!

Kevin L · Accepted Answer

Pemahaman Soal:
Soal ini meminta kita untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dari senyawa CO₂. Kita diberikan dua informasi penting:
 * Massa 1 molekul CO₂: 7,33 x 10⁻²³ gram
 * Massa 1 atom C-12: 1,993 x 10⁻²³ gram
Konsep yang Digunakan:
 * Massa Molekul Relatif (Mr): Sebuah bilangan tanpa satuan yang menunjukkan perbandingan massa satu molekul senyawa dengan 1/12 massa satu atom C-12.
Penyelesaian:
 * Memahami Satuan:
   * Massa yang diberikan sudah dalam satuan gram, namun kita akan menggunakan konsep mol untuk perhitungan lebih lanjut.
 * Menghitung Mr:
   * Definisi Mr: Mr = (Massa 1 molekul senyawa) / (1/12 x Massa 1 atom C-12)
   * Substitusi Nilai:
     Mr = (7,33 x 10⁻²³ g) / (1/12 x 1,993 x 10⁻²³ g)
     Mr ≈ 44
Kesimpulan:
Massa molekul relatif (Mr) senyawa CO₂ adalah sekitar 44.
Penjelasan Lebih Lanjut:
 * Mengapa Menggunakan C-12 sebagai Acuan?
   Karbon-12 dipilih sebagai standar karena merupakan isotop karbon yang paling stabil dan melimpah di alam. Massa atomnya ditetapkan sebagai 12 satuan massa atom (sma).
 * Apa Arti Mr = 44?
   Artinya, satu molekul CO₂ memiliki massa 44 kali lebih besar dari 1/12 massa satu atom C-12.
Catatan:
 * Nilai Mr yang kita dapatkan adalah nilai pendekatan karena kita menggunakan nilai massa yang sudah dibulatkan.
 * Konsep Mr sangat penting dalam perhitungan stoikiometri dan berbagai perhitungan kimia lainnya.
Semoga penjelasan ini bermanfaat!

Massa 1 molekul senyawa CO2 = 7,33 x 10^-23 gram, massa 1 atom unsur C-12 = 1,993 x 10-23 gram. Maka tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa