Massa 1 molekul senyawa CO2 = 7,33 x 10^-23 gram, massa 1 atom unsur C-12 = 1,993 x 10-23 gram. Maka tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut!

Pemahaman Soal: Soal ini meminta kita untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dari senyawa CO₂. Kita diberikan dua informasi penting: * Massa 1 molekul CO₂: 7,33 x 10⁻²³ gram * Massa 1 atom C-12: 1,993 x 10⁻²³ gram Konsep yang Digunakan: * Massa Molekul Relatif (Mr): Sebuah bilangan tanpa satuan yang menunjukkan perbandingan massa satu molekul senyawa dengan 1/12 massa satu atom C-12. Penyelesaian: * Memahami Satuan: * Massa yang diberikan sudah dalam satuan gram, namun kita akan menggunakan konsep mol untuk perhitungan lebih lanjut. * Menghitung Mr: * Definisi Mr: Mr = (Massa 1 molekul senyawa) / (1/12 x Massa 1 atom C-12) * Substitusi Nilai: Mr = (7,33 x 10⁻²³ g) / (1/12 x 1,993 x 10⁻²³ g) Mr ≈ 44 Kesimpulan: Massa molekul relatif (Mr) senyawa CO₂ adalah sekitar 44. Penjelasan Lebih Lanjut: * Mengapa Menggunakan C-12 sebagai Acuan? Karbon-12 dipilih sebagai standar karena merupakan isotop karbon yang paling stabil dan melimpah di alam. Massa atomnya ditetapkan sebagai 12 satuan massa atom (sma). * Apa Arti Mr = 44? Artinya, satu molekul CO₂ memiliki massa 44 kali lebih besar dari 1/12 massa satu atom C-12. Catatan: * Nilai Mr yang kita dapatkan adalah nilai pendekatan karena kita menggunakan nilai massa yang sudah dibulatkan. * Konsep Mr sangat penting dalam perhitungan stoikiometri dan berbagai perhitungan kimia lainnya. Semoga penjelasan ini bermanfaat!