Mangan dapat mempunyai bilangan oksidasi 0, +2, +3, +5, dan +7. Diantara senyawa Mn berikut yang dapat mengalami oksidasi dan reduksi adalah a. Mn b. MnO2 dan KMnO4 c. MnO4- dan Mn d. Mn2O3 dan MnO2 e. KMnO4

<p>Jawaban yang benar adalah D. Mn2O3 dan MnO2.</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan:</p><p>Konsep yang digunakan adalah reaksi redoks. Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi:</p><ul><li><strong>Reduksi </strong>adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.</li><li><strong>Oksidasi</strong> adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut.&nbsp;</p><ol><li>Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.</li><li>Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur).&nbsp;</li><li>Bilangan oksidasi atom O&nbsp;dalam senyawa sama dengan -2.&nbsp;</li><li>Jumlah total bilangan oksidasi (biloks) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.&nbsp;</li><li>Jumlah total bilangan oksidasi (biloks) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut.&nbsp;</li></ol><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan penjelasan di atas, analisis masing-masing spesi.</p><p>a. Mn ----&gt; SALAH</p><p>Mn merupakan unsur bebas. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Ini artinya Mn hanya bisa mengalami oksidasi, karena bilangan oksidasinya sudah paling kecil sehingga tidak mungkin mengalami reduksi.</p><p>&nbsp;</p><p>b. MnO₂ dan KMnO₄ ----&gt; SALAH</p><p>(1). MnO₂</p><p>1 biloks Mn + 2 biloks O = 0</p><p>1 biloks Mn + 2 (-2) = 0</p><p>1 biloks Mn – 4 = 0</p><p>1 biloks Mn = +4.</p><p>MnO₂ masih bisa mengalami oksidasi ke biloks tertinggi dan reduksi ke biloks terendah.</p><p>&nbsp;</p><p>(2). KMnO₄</p><p>1 biloks K + 1 biloks Mn + 4 biloks O = 0</p><p>1 + 1 biloks Mn + 4 (-2) = 0</p><p>1 + 1 biloks Mn – 8 = 0</p><p>1 biloks Mn = +7.</p><p>KMnO₄ hanya bisa mengalami reduksi, karena bilangan oksidasinya sudah paling tinggi sehingga tidak mungkin mengalami oksidasi.</p><p>&nbsp;</p><p>c. MnO₄^- dan Mn ----&gt; SALAH</p><p>(1). MnO₄^-</p><p>1 biloks Mn + 4 biloks O = -1</p><p>1 biloks Mn + 4 (-2) = -1</p><p>1 biloks Mn – 8 = -1</p><p>1 biloks Mn = +7.</p><p>MnO₄^- hanya bisa mengalami reduksi, karena bilangan oksidasinya sudah paling tinggi sehingga tidak mungkin mengalami oksidasi.</p><p>&nbsp;</p><p>(2). Mn</p><p>Mn merupakan unsur bebas. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Ini artinya Mn hanya bisa mengalami oksidasi, karena bilangan oksidasinya sudah paling kecil sehingga tidak mungkin mengalami reduksi.</p><p>&nbsp;</p><p>d. Mn₂O₃ dan MnO₂ ----&gt; BENAR</p><p>(1). Mn₂O₃</p><p>2 biloks Mn + 3 biloks O = 0</p><p>2 biloks Mn + 3 (-2) = 0</p><p>2 biloks Mn – 6 = 0</p><p>2 biloks Mn = +6</p><p>1 biloks Mn = +3.</p><p>Mn₂O₃ masih bisa mengalami oksidasi ke biloks tertinggi dan reduksi ke biloks terendah.</p><p>&nbsp;</p><p>(2). MnO₂</p><p>1 biloks Mn + 2 biloks O = 0</p><p>1 biloks Mn + 2 (-2) = 0</p><p>1 biloks Mn – 4 = 0</p><p>1 biloks Mn = +4.</p><p>MnO₂ masih bisa mengalami oksidasi ke biloks tertinggi dan reduksi ke biloks terendah.</p><p>&nbsp;</p><p>e. KMnO₄ ----&gt; SALAH</p><p>1 biloks K + 1 biloks Mn + 4 biloks O = 0</p><p>1 + 1 biloks Mn + 4 (-2) = 0</p><p>1 + 1 biloks Mn – 8 = 0</p><p>1 biloks Mn = +7.</p><p>KMnO₄ hanya bisa mengalami reduksi, karena bilangan oksidasinya sudah paling tinggi sehingga tidak mungkin mengalami oksidasi.</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.</p>