Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi,larutan urea 0,1M atau larutan Natrium klorida 0,1M? jelaskan!

Hai Anggriani, kakak bantu jawab pertanyaannya ya. Jawaban: yang memiliki titik didih lebih tinggi adalah larutan natrium klorida 0,1 M. Salah satu sifat koligatif adalah titik didih. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat dan tidak dipengaruhi oleh molaritas. Urea merupakan larutan non elektrolit yang tidak dapat terionisasi, sedangkan NaCl adalah larutan elektrolit kuat. Faktor Van't Hoff (i) merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit (kuat dan lemah) dengan non elektrolit. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan berbanding lurus dengan kenaikan titik didih. Rumus Faktor Van't Hoff adalah: i=1+(n-1)α yang mana n = jumlah ion dan α = derajat ionisasi. NaCl akan terionisasi menjadi 1 ion Na+ dan 1 ion Cl-, sehingga terdapat n=2 ion dan α = 1 karena termasuk elektrolit kuat. Maka nilai i dari NaCl adalah: i = 1+(2-1)1 = 2 Jadi, meskipun kedua senyawa memiliki molaritas yang sama, tapi tetap larutan NaCl memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih NaCl lebih besar daripada urea.