Akun S
23 Juli 2023 04:06
Iklan
Akun S
23 Juli 2023 04:06
Pertanyaan
Manakah yang mempunyai titik beku yang lebih rendah, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium klorida 0,1 M? Jelaskan
Manakah yang mempunyai titik beku yang lebih rendah, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium klorida 0,1 M? Jelaskan
10
2
Iklan
Tjendana T
Community
23 Juli 2023 07:25
<p><strong>Pembahasan</strong></p><p>Diketahui 2 larutan dgn molaritas yg sama yaitu urea 0.1M dan NaCl 0.1M</p><p>Penurunan titik beku merupakan salah satu dari beberapa sifat koligatif yg dipelajari. </p><p>Sifat koligatif sangat ditentukan oleh <strong>jumlah partikel</strong> zat yg terlarut dalam volume tertentu (biasanya dlm 1 kg pelarut) </p><p> </p><p>Rumus penurunan tititik beku: </p><p>∆T<sub>f </sub>= K<sub>f </sub>. m . i</p><p>dgn K<sub>f </sub>: tetapan titik beku </p><p> m: molalitas</p><p> i: faktor Van't Hoff = 1 + (n-1)</p><p> </p><p>Faktor Van't Hoff ini digunakan untuk menentukan derajat ionisasi senyawa terlarut, biasanya untuk senyawa <strong>elektrolit</strong></p><p>Urea merupakan senyawa non elektrolit dalam larutannya sehingga faktor Van't Hoff, i = 1</p><p>NaCl merupakan senyawa elektrolit dalam larutannya dgn ionisasi sbg Na<sup>+</sup> + Cl<sup>- </sup></p><p>maka i : 1 + (2-1) = 2<sup></sup></p><p><sup></sup></p><p>∆T<sub>f</sub> urea: 0.1 x K<sub>f</sub> x 1</p><p>∆T<sub>f</sub> NaCl: 0.1 x K<sub>f</sub> x 2</p><p> </p><p>Penurunan titik beku NaCl lbh tinggi dibandingkan urea maka disimpulkan bahwa larutan NaCl 0.1M memiliki titik beku yg lebih rendah ( - 0.2K<sub>f</sub> )</p><p> </p>
Pembahasan
Diketahui 2 larutan dgn molaritas yg sama yaitu urea 0.1M dan NaCl 0.1M
Penurunan titik beku merupakan salah satu dari beberapa sifat koligatif yg dipelajari.
Sifat koligatif sangat ditentukan oleh jumlah partikel zat yg terlarut dalam volume tertentu (biasanya dlm 1 kg pelarut)
Rumus penurunan tititik beku:
∆Tf = Kf . m . i
dgn Kf : tetapan titik beku
m: molalitas
i: faktor Van't Hoff = 1 + (n-1)
Faktor Van't Hoff ini digunakan untuk menentukan derajat ionisasi senyawa terlarut, biasanya untuk senyawa elektrolit
Urea merupakan senyawa non elektrolit dalam larutannya sehingga faktor Van't Hoff, i = 1
NaCl merupakan senyawa elektrolit dalam larutannya dgn ionisasi sbg Na+ + Cl-
maka i : 1 + (2-1) = 2
∆Tf urea: 0.1 x Kf x 1
∆Tf NaCl: 0.1 x Kf x 2
Penurunan titik beku NaCl lbh tinggi dibandingkan urea maka disimpulkan bahwa larutan NaCl 0.1M memiliki titik beku yg lebih rendah ( - 0.2Kf )
· 0.0 (0)
Akun S
23 Juli 2023 07:57
Terima kasih!!
Iklan
Miftah B
Community
23 Juli 2023 04:26
Jawaban: larutan urea memiliki titik beku yang lebih tinggi daripada air murni. Dalam hal ini, larutan urea 0,1 M akan memiliki titik beku yang lebih rendah daripada larutan natrium klorida 0,1 M. Larutan urea 0,1 M sebenarnya akan memiliki titik beku yang lebih rendah daripada larutan natrium klorida 0,1 M. Hal ini terkait dengan sifat koligatif larutan, yaitu sifat yang mengubah sifat fisika larutan tergantung pada konsentrasi partikel penyusun larutan. Titik beku (Tf) sebuah larutan diturunkan saat partikel terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. Semakin tinggi konsentrasi partikel terlarut, semakin rendah titik beku larutan tersebut. Larutan natrium klorida (NaCl) adalah larutan elektrolit yang terdiri dari ion-ion Na+ dan Cl-. Ketika larutan NaCl membeku, ion-ion tersebut membentuk kisi kristal dan menghambat gerakan partikel, sehingga kenaikan suhu pembekuan menjadi lebih sulit. Sebagai hasilnya, larutan NaCl memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan air murni. larutan urea memiliki titik beku yang lebih tinggi daripada air murni. Dalam hal ini, larutan urea 0,1 M akan memiliki titik beku yang lebih rendah daripada larutan natrium klorida 0,1 M. Maaf, ada kesalahan dalam penjelasan sebelumnya. Saya mohon maaf atas kekeliruan tersebut🙏🏻😊
· 0.0 (0)
Akun S
23 Juli 2023 07:57
Terima kasih!
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
