Manakah spesi yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry ? 1. HCO3+ 2. NH4+ 3. H2PO4- 4. SO4²-

Halo Loin, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 1 dan 3 Asam basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam adalah spesi kimia yang dapat mendonorkan proton (H+) dan basa adalah spesi kimia yang dapat menerima proton (H+). Kita tinjau masing-masing ion ya. 1. HCO3- (Ralat soal) HCO3- dapat menjadi basa dengan menerima H+ menjadi asam konjugasi H2CO3 (Asam karbonat) dan dapat menjadi asam dengan mendonor H+ menjadi basa konjugasi CO32- (ion karbonat). Dengan demikian HCO3- dapat bertindak sebagai asam maupun basa. 2. NH4+ NH4+ dapat menjadi asam dengan mendonorkan H+ menjadi basa konjugasi NH3 (Amonia), tetapi tidak dapat menjadi basa dengan menerima H+ dari spesi kimia lain karena tidak ada ion NH5+. Jadi, NH4+ tidak dapat bertindak sebagai asam maupun basa. 3. H2PO4- H2PO4- dapat menjadi basa dengan menerima H+ menjadi asam konjugasi H3PO4 dan dapat menjadi asam dengan mendonor H+ menjadi basa konjugasi HPO42-. Dengan demikian HCO3- dapat bertindak sebagai asam maupun basa. 4. SO4²- SO4²- dapat menjadi basa dengan menerima H+ menjadi basa konjugasi HSO4-, tetapi tidak dapat menjadi asam dengan mendonor H+ ke spesi kimia lain karena dia tidak ada ion H+. Jadi, SO4²- tidak dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Dengan demikian spesi yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa adalah HCO3- dan H2PO4-.