Manakah pereaksi yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi berikut: 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 A. SO2 B. Al C. Al2(SO4)3 D. H2O E.H2SO4

Jawaban yang benar adalah E. H₂SO₄. Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor. Reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah: 1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2). 2. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah sama dengan 0. 3. Unsur bebas memiliki biloks sama dengan 0. 4. Unsur H memiliki bilangan oksidasi +1. 5. Bilangan oksidasi ion tunggal adalah sama dengan muatannya. Pada reaksi 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂ untuk menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator, maka perlu mencari biloksnya terlebih dahulu. ▪︎biloks Al = 0 ▪︎biloks S dalam H₂SO₄ (2×biloks H) + (1×biloks S) + (4×biloks O) = 0 (2×(+1)) + biloks S + (4×(-2)) = 0 biloks S = +6 ▪︎biloks Al dalam Al₂(SO₄)₃ Al₂(SO₄)₃ terdiri dari kation Al³⁺ dan anion SO₄²⁻. Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄²⁻ biloks Al = +3 ▪︎ biloks S dalam SO₂ (1×biloks S) + (2×biloks O) = 0 biloks S + (2×(-2)) = 0 biloks S = +4 Unsur Al mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +3 sehingga Al bertindak sebagai reduktor (mengalami oksidasi), sedangkan unsur S dalam H₂SO₄ mengalami penurunan biloks dari +6 ke +4 sehingga H₂SO₄ bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi). Jadi, yang bertindak sebagai oksidator adalah H₂SO₄.