Mana konfigurasi elektron stabil : 29Cu : [Ar] 4s2 3d9 24Cu : [Ar] 4s1 3d10

Konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁹ [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ Konfigurasi elektron yang lebih stabil Konfigurasi elektron Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [Ar] 4s² 3d⁹ dari konfigurasi elektron diatas, dapat terlihat bahwa hanya orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabil. Oleh karena itu, konfigurasi elektron tersebut : [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ lebih stabil (4s¹ 3d¹⁰ setengah penuh - penuh) dari pada konfigurasi elektron : [Ar] 4s² 3d⁹ Begitu juga dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁴ pada orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabils seperti hanya konfigurasi elektron diatas sebelumnya. Oleh karena itu, konfigurasi elektron tersebut menjadi : [Ar] 4s¹ 3d⁵ lebih stabil (4s¹ 3d⁵ setengah penuh - setengah penuh) dari pada konfigurasi elektron : [Ar] 4s² 3d⁴ Sehingga dapat disimpulkan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁹ dan [Ar] 4s² 3d⁴ tidak mengikuti aturan Aufbau.