Magnesium sebanyak 2,40 gram dirilasukkan ke dalam 350 ml larutan HCI 1 M. Setelah reaksi selesai ternyata MgCI2 yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Diketahui massa atom Mg = 24. H = 1, Cl = 35,5. Persentase rendemen produk ini adalah (A) 25% (D) 90% (B) 50% (E) 1 00% (C) 75%

Dari soal yang diberikan, kita dapat mengidentifikasi bahwa topik yang dibahas adalah stoikiometri dan konsep rendemen dalam reaksi kimia. Rendemen adalah perbandingan antara hasil yang diperoleh dari reaksi dengan hasil yang seharusnya diperoleh jika reaksi berjalan sempurna. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan mol Mg dan HCl. Mol Mg = massa/Ar = 2,4 g/24 g/mol = 0,1 mol. Mol HCl = M x V = 1 M x 0,35 L = 0,35 mol. 2. Reaksi yang terjadi adalah: Mg(s) + 2HCl(aq) --> MgCl₂(aq) + H₂(g). 3. Selanjutnya, kita perlu menentukan pereaksi pembatas. Mol Mg/koefisien = 0,1 mol/1 = 0,1 mol. Mol HCl/koefisien = 0,35/2 = 0,175. Mg adalah pereaksi pembatas karena perbandingan mol dan koefisiennya lebih kecil. 4. Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi, maka: mol MgCl₂ = (koefisien MgCl₂ : koefisien Mg) x mol Mg. Mol MgCl₂ = (1 : 1) x 0,1 mol. Mol MgCl₂ = 0,1 mol. 5. Kemudian, kita perlu menentukan massa MgCl₂ secara teoritis. Mr MgCl₂ = Ar Mg + 2Ar Cl = 24 + 2(35,5) = 95 g/mol. Massa MgCl₂ = n x Mr. Massa MgCl₂ = 0,1 mol x 95 g/mol. Massa MgCl₂ = 9,5 gram. 6. Massa sebenarnya = 4,75 gram. 7. Akhirnya, kita dapat menghitung persentase rendemen Mg = (massa nyata Mg : massa teoritis Mg) × 100%. Persentase rendemen Mg = (4,75 g : 9,5 g) x 100%. Persentase rendemen Mg = 50%. Kesimpulan: Persentase rendemen produk ini adalah 50%. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.