magnesium hidroksida (Mg(OH)2)biasanya digunakan untuk mengobati asam lambungatau mag. dosis yang dianjurkan untuk dikonsumsi orang dewasa sebanyak satu sendok makan yang mengandung 4×10^(−2)mgmg(oh)_((2)). jika diketahui cairan lambung mengandung larutan hcl dengan ph sekitar 1,3 dan dapat dinetralkan dengan obat ini, volume cairan dalam lambung sebanyak .... (a_((r)):mg=24gmol^(−1),0=16gmol^(−1),h=1gmol^(−1) log2=0,3)

Jawaban: volume cairan lambung sebanyak 0,0276 mL Reaksi netralisasi adalah reaksi antara senyawa asam dan basa. Untuk menentukan volume cairan lambung yang mengandung HCl, maka perlu ditentukan molnya berdasarkan reaksinya. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Mol Mg(OH)2 adalah: m = 4 x 10^-2 mg Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2(Ar O + Ar H) = 24 g/mol + 2(16 g/mol+1 g/mol) Mr Mg(OH)2 = 58 g/mol n = m/Mr = 6,9 x 10^-4 mmol = 6,9 x 10^-7 mol Valensi basa Mg(OH)2 adalah 2 karena melepaskan 2 OH- dalam air: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- Valensi HCl adalah 1 karena HCl hanya melepaskan 1 ion H+. HCl → H+ + Cl- Konsentrasi dari HCl adalah: pH = - log [H+] 1,3 = - log [H+] - log 10^-1,3 = - log [H+] [H+] = 10^-1,3 M = 0,05 M M HCl = [H+]/a = 0,05 M/1 = 0,05 M Volume HCl adalah: a x na = b x nb a x Va x Ma = b x nb 1 x Va x 0,05 M = 2 x 6,9 x 10^-7 mol Va = 2,76 x 10^-5 L = 0,0276 mL Jadi, volume HCl dalam cairan lambung adalah 0,0276 mL.