Logam perak (Ar Ag = 108) dapat diendapkan jika arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam 500 ml larutan AgNO3 selama 5 jam adalah

Massa logam Ag yg mengendap adalah 40,29 g Halo Alysa, aku bantu jawab yaa 😊 Kelas: 12 SMA Materi: Elektrokimia Soal ini dikerjakan menggunakan hukum Faraday I, secara matematis ditulis w = e x i x t / 96500 Dengan w = massa zat yang mengendap e = Ar zat / jumlah elektron terlibat i = arus listrik (Ampere) t = waktu (detik) Sebelumnya kita tulis dahulu reaksi elektrolisis larutan AgNO3 di katoda Katoda: Ag+(aq) + e -> Ag(s) Maka massa Ag yg mengendap di katoda adalah w = (108/1) x 2 A x (5 jam x 3600 detik) / 96500 w = 40,29 gram Jadi, massa logam Ag yg mengendap di katoda adalah 40,29 gram. Semoga membantu menjawab pertanyaannya yaa 😊