logam natrium dapat mereduksi air dengan menghasilkan larutan naoh dan gas hidrogen. banyaknya logam natrium dimasukkan ke dalam 500 ml air agar diperoleh larutan dengan ph = 13 adalah…. (ar na =23)

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 1,15 gram. Persamaan reaksi logam Natrium dengan air adalah sebaga berikut. 2Na (s) + 2H₂O (l) --> 2NaOH (aq) + H₂ (g) Dari soal diketahui bahwa pH larutan NaOH adalah 13 dan volume air adalah 500ml. Untung mengetahui massa Natrium yang bereaksi, kita cari terlebih dahulu konsentrasi NaOH dari pH NaOH. - Menghitung [NaOH] pH NaOH = 13 pH + pOH = 14 pOH = 1 pOH = - log [OH-] 1 = - log [OH-] [OH-] = 10⁻¹ M = 0,1 M [OH-] = [NaOH] = 0,1 M Dari konsentrasi NaOH ini digunakan untuk menghitung mol NaOH - Menghitung mol NaOH volume NaOH = volume air n NaOH = [NaOH] x volume NaOH n NaOH = 0,1 M x 500 ml n NaOH = 50 mmol = 0,05 mol - Menghitung mol Na dengan perbandingan koefisien Dari persamaan reaksi di bawah ini, koefisien NaOH sama dengan koefisien Na sehingga mol Na sama dengan mol NaOH. 2Na (s) + 2H₂O (l) --> 2NaOH (aq) + H₂ (g) n Na = n NaOH = 0,05 mol - Menghitung massa NaOH massa NaOH = n Na x Ar Na massa NaOH = 0,05 x 23 massa NaOH = 1,15 gram Jadi, masa logam natrium yang digunakan untuk bereaksi adalah 1,15 gram.