logam magnesium sebanyak 7,2 gram direaksikan dengan 5,6 gram gas nitrogen pada temperatur tinggi, reaksinya adalah sebagai berikut. Mg(s) + N2(g) ——> Mg3N2(s) (belum setara) hitunglah jumlah gram massa zat yang tidak bereaksi!

1. Menentukan reaksi setara (jumlah atom di ruas kiri = jumlah atom di ruas kanan) 3Mg(s) + N2(g) --> Mg3N2(s) 2. Menghitung mol Mg dan N2 mol = massa/Ar atau Mr mol Mg = 7,2 g/24 g/mol = 0,3 mol mol N2 = 5,6 g/28 g/mol = 0,2 mol 3. Menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas ditentukan dengan rasio mol dan koefisien, yang memiliki rasio terkecil akan habis bereaksi (menjadi pereaksi pembatas). mol Mg/koefisien Mg : mol N2/ koefisien N2 0,3 mol/3 : 0,2 mol/1 0,1 mol : 0,2 mol 1 mol : 2 mol Mg memiliki rasio mol/koefisien terkecil, maka Mg akan menjadi pereaksi pembatas. 4. Menentukan mol N2 tersisa Pada reaksi yang setara, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi dan mol zat-zat hasil reaksi akan setara dengan perbandingan koefisien. mol N2 bereaksi = 1/3*0,3 mol = 0,1 mol mol N2 sisa = mol N2 mula-mula - mol N2 bereaksi mol N2 sisa = 0,2 mol - 0,1 mol = 0,1 mol 5. Menentukan massa N2 tersisa massa N2 = 0,1 mol*28 g/mol = 2,8 g