Logam magnesium (A, Mg=24) direaksikan dengan asam klorida (Ar : H = 1, Cl = 35,5) sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini. Mg(s) + HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) (belum setara) Apabila massa magnesium dan massa HCI yang tersedia berturut-turut sebesar 9,6 gram dan 14,6 gram. Tentukan: c. volume H2 yang diperoleh apabila pada suhu dan tekanan yang sama 14 gram gas N2 (Ar N= 14) memiliki volume 3 L.

Jawaban yang benar adalah volume H₂ yang diperoleh sebesar 1,2 Liter. Mg(s) + HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) (belum setara) Penyetaraan adalah jumlah atom di kiri sama dengan jumlah atom di kanan sehingga menjadi : Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) Kemudian diketahui dari soal : Ar Mg = 24 gr/mol Mr HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 gr/mol massa Mg = 9,6 gram massa HCl = 14,6 gram Menentukan mol Mg dan HCl : mol Mg = massa/Ar = 9,6/24 = 0,4 mol mol HCl = massa/ Mr = 14,6/36,5 = 0,4 mol Perhitungan reaksi Mg + HCl dan volume H₂ yang diperoleh terdapat pada lampiran di gambar. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah volume H₂ yang diperoleh sebesar 1,2 Liter.