Logam magnesium (A, Mg=24) direaksikan dengan asam...

Question

Logam magnesium (A, Mg=24) direaksikan dengan asam klorida (Ar : H = 1, Cl = 35,5) sesuai
dengan persamaan reaksi berikut ini.
Mg(s) + HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) (belum setara)
Apabila massa magnesium dan massa HCI yang tersedia berturut-turut sebesar 9,6 gram dan 14,6 gram. Tentukan:

c. volume H2 yang diperoleh apabila pada suhu dan tekanan yang sama 14 gram gas N2 (Ar N= 14) memiliki volume 3 L.

T. Teaching.Assistant.KakNurul · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah volume H₂ yang diperoleh sebesar 1,2 Liter.

Mg(s) + HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g) (belum setara)
Penyetaraan adalah jumlah atom di kiri sama dengan jumlah atom di kanan sehingga menjadi :
Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI2(aq) + H2(g)

Kemudian diketahui dari soal :
Ar Mg = 24 gr/mol
Mr HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 gr/mol
massa Mg = 9,6 gram
massa HCl = 14,6 gram

Menentukan mol Mg dan HCl :
mol Mg = massa/Ar = 9,6/24 = 0,4 mol
mol HCl = massa/ Mr = 14,6/36,5 = 0,4 mol

Perhitungan reaksi Mg + HCl dan volume H₂ yang diperoleh terdapat pada lampiran di gambar.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah volume H₂ yang diperoleh sebesar 1,2 Liter.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa