Logam aluminium banyak dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari, terutama digunakan untuk alat-alat masak di dapur. Proses pengolahan untuk mendapatkan logam tersebut menggunakan proses elektrolisis dan dapat diamati pada gambar berikut : Reaksi yang terjadi di kutub katoda (-) adalah .... a. Al(s) + 3e⁻ → Al³⁺ b. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻ c. 2O²⁻ → O2 + 4e⁻ d. 2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻ e. Al³⁺ + 3e⁻ → Al

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Reaksi pada sel elektrolisis memperhatikan beberapa hal berikut: Reaksi di katoda (reduksi) • Ion-ion IA, IIA, Al³⁺ dan Mn²⁺, yang tereduksi adalah air 2H₂O + 2e → 2OH– + H₂ • Ion-ion logam yang lain Mⁿ⁺ + ne → M • Ion H⁺ (asam) 2H⁺ + 2e → H₂ • Jika suatu leburan elektrolit, semua kation direduksi: Mⁿ⁺ + ne → M Berdasarkan penjelasan di atas, maka analisis reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis yang berisi larutan Al₂O₃ adalah: • Pada katode terjadi reaksi reduksi air, karena ion Al³⁺ tidak tereduksi, sehingga reaksi di katode adalah: 2H₂O + 2e → 2OH– + H₂ Jadi, reaksi yang terjadi di katode adalah 2H₂O + 2e → 2OH– + H₂.