lihat reaksi redoks berikut: clo3- + cl- + h+ → cl2 + h2o pernyataan yang tepat untuk reaksi tersebut adalah.... 1. clo 3 bertindak sebagai reduktor 2. 2 mol cl - tepat bereaksi dengan 0,4 mol clo3- 3 3. cl - bertindak sebagai oksidator 4. untuk menghasilkan 21,3 gram cl2 diperlukan 17,75 gram ion cl - (ar h = 1; 0 = 16; cl = 35,5) =

Jawaban yang benar adalah pernyataan nomor 2 dan 4. Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎reaksi reduksi Pada reaksi: ClO₃⁻ → Cl₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Cl. 2ClO₃⁻ → Cl₂ 2. Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul H₂O sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom oksigen. 2ClO₃⁻ → Cl₂ + 6H₂O 3. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. 2ClO₃⁻ + 12H⁺ → Cl₂ + 6H₂O 4. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2ClO₃⁻ + 12H⁺ → Cl₂ + 6H₂O muatan ruas kiri = (-2) + 12 = +10 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 10 elektron pada ruas kiri. 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → Cl₂ + 6H₂O ▪︎reaksi oksidasi Pada reaksi: Cl⁻ → Cl₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Cl. 2Cl⁻ → Cl₂ 2. Karena tidak ada unsur H dan O maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2Cl⁻ → Cl₂ muatan ruas kiri = -2 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan. 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi oksidasi = 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e Reaksi reduksi = 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → Cl₂ + 6H₂O Agar elektronnya seimbang, maka pada reaksi oksidasi dikalikan 5, menjadi Reaksi oksidasi = 10Cl⁻ → 5Cl₂ + 10e Reaksi reduksi = 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → Cl₂ + 6H₂O Reaksi keseluruhannya menjadi 2ClO₃⁻ + 10Cl⁻ + 12H⁺ → 6Cl₂ + 6H₂O Dari persamaan reaksi setara tersebut, maka pernyataan yang benar adalah nomor 2 dan 4. ▪︎pernyataan nomor 2 mol ClO₃⁻ = (koefisien ClO₃⁻ / koefisien Cl⁻ ) × mol Cl⁻ mol ClO₃⁻ = (2/10) × 2 mol mol ClO₃⁻ = 0,4 mol ▪︎pernyataan nomor 4 mol Cl⁻ = massa / massa molar mol Cl⁻ = 17,75 gram / 35,5 gram/mol mol Cl⁻ = 0,5 mol mol Cl₂ = (koefisien Cl₂ / koefisien Cl⁻) × mol Cl⁻ mol Cl₂ = (6/10) × 0,5 mol mol Cl₂ = 0,3 mol Mr Cl₂ = 2×Ar Cl Mr Cl₂ = 2×35,5 Mr Cl₂ = 71 mol Cl₂ = massa / massa molar 0,3 mol = massa / 71 gram/mol massa = 21,3 gram Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 2 dan 4.