Letak beberapa unsur dalam sistem periodik unsur sebagai berikut. Berdasarkan data dalam tabel, tentukan nomor atom unsur-unsur tersebut!

Halo Subar S, kakak bantu jawab ya :) jawab : - nomor atom P = 12 - nomor atom Q = 14 - nomor atom R = 21 - nomor atom S = 42 Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Golongan dan periode suatu unsur dapat diketahui melalui konfigurasi elektron unsur tersebut. Periode sebagai kulit terbesar dan golongan menandakan jumlah elektron valensi. Periode(n) dapat juga melambangkan jumlah kulit dari suatu unsur. sedangkan untuk menentukan golongan dapat menggunakan rumus : nsˣ = xA nsˣ npʸ= (x+y)A nsˣ (n-1)dᶻ = (x+z)B berdasarkan hal tersebut, maka : - unsur P, memiliki periode(n) = 3, dan golongan IIA - menentukan subkulit menggunakan rumus berikut : nsˣ = xA 3s² = IIA - oleh karena itu, konfigurasi elektronnya : P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² sehingga nomor atom P = 12 - unsur Q, memiliki periode(n) = 3, dan golongan IVA - menentukan subkulit menggunakan rumus berikut : nsˣ npʸ= (x+y)A nsˣ npʸ= IVA 3s² 3p²= (2+2)A - oleh karena itu, konfigurasi elektronnya : Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² sehingga nomor atom Q = 14 - unsur R, memiliki periode(n) = 4, dan golongan IIIB - menentukan subkulit menggunakan rumus berikut : nsˣ (n-1)dᶻ = (x+z)B nsˣ (n-1)dᶻ = IIIB 4s² (4-1)d¹ = (2+1)B 4s² 3d¹ = (2+1)B - oleh karena itu, konfigurasi elektronnya : R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s⁶ 3d¹ sehingga nomor atom R = 21 - unsur S, memiliki periode(n) = 5, dan golongan VIB - menentukan subkulit menggunakan rumus berikut : nsˣ (n-1)dᶻ = (x+z)B nsˣ (n-1)dᶻ = VIB 5s² (5-1)d⁴ = (2+4)B 5s² 4d⁴ = (2+4)B - oleh karena itu, konfigurasi elektronnya : S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s⁶ 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴ karena orbital d lebih stabil dengan elektron setengah penuh atau penuh, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi : S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s⁶ 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴ dengan nomor atom S = 42