Lengkapi tabel berikut:

Hai Allisa, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Rumus molekul = NH3; Mol = 0,2 mol; Jumlah partikel = 1,204 x 10^23 partikel; Volume (0 ℃, 1 atm) = 4,48 L Amonia memiliki rumus kimia NH3. Massa molekul relatif NH3 adalah 17 g/mol. Massa molekul relatif NH3 didapatkan dari perhitungan berikut: Mr NH3 = Ar N + 3(Ar H) Mr NH3 = 14 g/mol + 3(1 g/mol) Mr NH3 = 17 g/mol Untuk menentukan mol NH3, dapat dihitung dengan rumus berikut: n = m/Mr n = mol m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) n = m/Mr n = 3,4 g/17 g/mol n = 0,2 mol Jumlah partikel ditunjukkan dengan N. Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 10^23 partikel. Jumlah partikel ini disebut Bilangan Avogadro (NA = Number Avogadro) atau dalam bahasa Jerman Bilangan Loschmidt (L). Jumlah partikel NH3 adalah: N = n x L N = jumlah partikel n = mol L = bilangan Avogadro (6,02 x 10^23 partikel) N = n x L N = 0,2 x 6,02 x 10^23 N = 1,204 x 10^23 partikel Sesuai dengan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau banyaknya mol dari tiap-tiap gas volumenya sama, maka berlaku·volume 1 mol setiap gas dalam keadaan standar (STP) adalah 22,4 L STP (standard temperature and pressure) adalah suatu keadaan dengan suhu 0 ℃ dan tekanan 1 atm. Pada keadaan STP, volume molar gas (Vm) = 22,4 L mol-1. Perumusan volume· sebagai berikut: V = n x Vm Keterangan: V = volume gas (L) n = jumlah mol gas (mol) Vm = volume molar gas Maka, volume NH3 pada keadaan STP adalah: V = n x Vm V = 0,2 mol x 22,4 L mol-1 V = 4,48 L