Latihan Soal Penentuan Bilangan Oksidasi : 3. LiOH

Halo Via, biloks masing-masing unsur pada senyawa LiOH adalah: - Biloks O = -2 - Biloks H = +1 - Biloks Li = +1 Bilangan oksidasi (biloks) adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom. Biloks negatif berarti atom menerima elektron, sedangkan biloks positif berarti atom melepaskan elektron. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain: 1. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). 2. Unsur logam golongan lA dalam senyawa mempunyai biloks +1, unsur logam golongan IIA dalam senyawa mempunyai biloks +2, dan unsur logam golongan IIIA (aluminium, Al) dalam senyawa mempunyai biloks +3. 3. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah -1. 4. Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O =-1 ), dan pada OF₂ (bilangan oksidasi O = +2). Bilangan oksidasi tiap unsur dalam senyawa LiOH adalah: - Biloks O = -2 - Biloks H = +1 - Biloks Li Biloks Li + biloks O + biloks H = 0 Biloks Li + (-2) + (+1) = 0 Biloks Li = (+2) - 1 Biloks Li = +1 Jadi, biloks Li, O, dan H pada senyawa LiOH secara berurutan adalah +1, -2, dan +1. Semoga bisa dipahami yaa :)