Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 F selama 2 jam. Banyaknya endapan seng pada katode adalah ... (Ar Zn = 65,4) a. 0,05 mol d. 0,20 mol b. 0,10 mol e. 0,30 mol c. 0,15 mol

Halo Icha, jawabannya A yaa. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan ZnSO₄ dengan asumsi digunakan elektroda inert adalah: Katoda: Zn²⁺(aq) + 2e⁻ ➝ Zn(s) Anoda: 2H₂O(l) ➝ O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ Banyaknya logam Zn yang mengendap di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I. w = e x i x t / 96500 atau w = e. F e = Ar X / PBO dengan w : massa endapan (g) i : arus listrk (A) t : waktu (detik) F : faraday (F) e : massa ekivalen zat Ar : massa atom relatif PBO : perubahan bilangan oksidasi Jumlah logam seng (Zn) yang mengendap di katoda adalah: w Zn = e x F w Zn = (Ar Zn/PBO) x F w Zn / Ar Zn = F / PBO Oleh karena w Zn / Ar Zn = n Zn, maka n Zn = F / PBO n Zn = 0,1 F / 2 n Zn = 0,05 mol Semoga bisa dipahami yaa :)