Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus 0,1 F selama 2 jam. Endapan seng (Ar Zn = 65,4 g/mol) yang terbentuk di katode berjumlah .... A. 0,05 mol D. 3,27 mol B. 0,10 mol E. 6,54 mol C. 0,20 mol

Jawaban : A Sel elektrolisis adalah bentuk pemanfaatan arus listrik untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Massa endapan yang terbentuk di katode dapat dihitung dengan rumus berikut. W = e x F dengan e = Ar/n keterangan W = massa endapan (g) e = massa ekuivalen (g/e) F = arus listrik (F) Ar = massa atom relatif n = jumlah elektron Larutan yang dielektrolisis adalah larutan ZnSO4. ZnSO4 → Zn2+ + SO4^2- Kation Zn2+ akan mengalami reduksi membentuk endapan Zn di katode karena Zn bukan logam golongan IA, IIA, atau IIIA. Reaksinya sebagai berikut. Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) n = 2 e = Ar / n e = 65,4 g/mol / 2 mol e e = 32,7 g/e W = e x F W = 32,7 g/e x 0,1 F W = 3,27 g mol = massa/Ar mol = 3,27 g/65,4 g/mol mol = 0,05 mol Jadi, endapan seng yang terbentuk di katode berjumlah 0,05 mol.