larutan yang mengandung campuran CaBr2 dan CO(NH2)2 memberikan tekanan osmotik sebesar p atm yang diukur pada suhu 300 K.apabila massa CaBr2 sebesar a gram, maka massa CO(NH2)2 adalah (R = 0,08 l.atm.mol.K-1; Ar Ca = 40; Br = 80; C = 12; O = 16; N = 14; H =1).

Massa CO(NH2)2 adalah (25p - 9a)/10. Tekanan osmotik adalah tekanan yag timbul ketika suatu larutan dilewatkan pada membran semipermeabel. Besarnya tekanan osmosis dipengaruhi oleh banyaknya partikel zat terlarut dan dirumuskan sebagai berikut. π = M . R . T (non elektrolit) π = M . R . T . i (elektrolit) ket. π = tekanan osmosis (atm) M = molaritas R = tetapan gas (0,08 L.atm/mol.K) T = suhu (Kelvin, dimana K = ℃ + 273) i = faktor vant Hoff ( i = 1 + (n - 1).α) Dalam soal diketahui: Larutan mengandung massa CaBr2 = a gram (elektrolit) dan CO(NH2)2 (nonelektrolit) T = 300 K π = p atm Karena M = massa/Mr . 1000/mL, rumus tekanan osmotik di atas dapat kita tuliskan menjadi: π = (massa CaBr2/Mr.i + massa CO(NH2)2/Mr).1000/mL.R.T Mr CaBr2 = Ar Ca + 2. Ar Br Mr CaBr2 = 40 g/mol + 2.80 g/mol = 200 g/mol CaBr2 -> Ca2+ + 2Br- n = jumlah ion = 3 α = 1 (elektrolit kuat) i = 1 + (n - 1).α i = 1 + (3-1).1 i = 3 Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H Mr CO(NH2)2 = 12 g/mol + 16 g/mol + 2. 14 g/mol + 4. 1 g/mol Mr CO(NH2)2 = 60 g/mol Karena dalam soal tidak ada data volume, kita anggap volumenya 1 L = 1000 mL. π = ((massa CaBr2/Mr)i + massa CO(NH2)2/Mr).1000/mL.R.T p atm = ((a g/200 g/mol)3) + massa CO(NH2)2/60 g/mol).1000/1000 mL . 0,08 L.atm/mol.K. 300 K) p atm =(3a/200 mol + massa CO(NH2)2/ 60 g/mol).24 atm/mol p atm/24 atm/mol = 3a/200 mol + massa CO(NH2)2/60 g/mol massa CO(NH2)2/60 g/mol = p atm/24 atm/mol - 3a/200 mol massa CO(NH2)2 = 60(p atm/24 atm/mol - 3a/200 mol) massa CO(NH2)2 = (25p - 9a)/10 Jadi, massa CO(NH2)2 adalah (25p - 9a)/10.