Larutan yang isotonis dengan natrium klorida 0,1 M adalah (A) MgCI2 0,1 M (B) NaOH 0,2 M (C) AI2(S04)3 0,04 M (D) Kl04 0,15 M (E) C6H1206 0,5 M

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep isotonic dalam kimia. Isotonis adalah dua larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama. Tekanan osmotik dapat dihitung dengan rumus π = nRT/V, di mana n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, T adalah suhu, dan V adalah volume. Dalam konteks ini, kita hanya perlu memperhatikan jumlah mol (n) karena R, T, dan V dianggap konstan. Penjelasan: 1. Untuk menentukan larutan yang isotonis, kita perlu mencari larutan yang memiliki jumlah mol yang sama dengan larutan natrium klorida 0,1 M. 2. Natrium klorida (NaCl) adalah senyawa ionik yang terdiri dari satu ion natrium (Na+) dan satu ion klorida (Cl-). Jadi, dalam 1 mol NaCl, terdapat 2 mol partikel (Na+ dan Cl-). 3. Oleh karena itu, jumlah mol partikel dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 0,1 M * 2 = 0,2 mol/L. 4. Sekarang kita perlu mencari larutan lain yang memiliki jumlah mol partikel yang sama. Mari kita evaluasi pilihan jawaban: (A) MgCl2 0,1 M: MgCl2 terurai menjadi 3 ion (Mg2+ dan 2Cl-), jadi jumlah mol partikelnya adalah 0,1 M * 3 = 0,3 mol/L. (B) NaOH 0,2 M: NaOH terurai menjadi 2 ion (Na+ dan OH-), jadi jumlah mol partikelnya adalah 0,2 M * 2 = 0,4 mol/L. (C) Al2(SO4)3 0,04 M: Al2(SO4)3 terurai menjadi 5 ion (2Al3+ dan 3SO4^2-), jadi jumlah mol partikelnya adalah 0,04 M * 5 = 0,2 mol/L. (D) KIO4 0,15 M: KIO4 terurai menjadi 2 ion (K+ dan IO4-), jadi jumlah mol partikelnya adalah 0,15 M * 2 = 0,3 mol/L. (E) C6H12O6 0,5 M: C6H12O6 adalah molekul kovalen dan tidak terurai menjadi ion, jadi jumlah mol partikelnya adalah 0,5 M * 1 = 0,5 mol/L. Kesimpulan: Dari evaluasi di atas, kita dapat melihat bahwa hanya larutan Al2(SO4)3 0,04 M yang memiliki jumlah mol partikel yang sama dengan larutan NaCl 0,1 M. Jadi, jawabannya adalah (C) Al2(SO4)3 0,04 M. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.