Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah .... A. Na2SO4 0,3 M B. KNO3 0,2 M C. urea 0,1 M D. glukosa 0,6 M E. H2SO4 0,4 M

Jawaban yang benar adalah D. Larutan isotonik merupakan larutan yang memiliki tekanan osmotik (π) sama. Rumus dari tekanan osmotik (π) untuk larutan elektrolit adalah sebagai berikut. π = M x R x T x i i = 1 + (n-1)α dengan π = tekanan osmotik (atm) M = molaritas (M) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol^-1 K^-1) T = suhu (K) i = faktor Van't Hoff n = jumlah ion α = derajat ionisasi 1) Tentukan besarnya tekanan osmotik NaCl Reaksi ionisasi NaCl yaitu: NaCl --> Na+ + Cl- jumlah ion = n = 2 Oleh karena NaCl garam yang mudah larut dalam air , maka dapat dianggap bahwa nilai α = 1. Jika α = 1, maka nilai i = n = 2. Besarnya R dan T tidak perlu dimasukkan dalam perhitungan karena nilainya tidak berubah, sehingga π NaCl yaitu: π NaCl = 0,3 x R x T x 2 π NaCl = 0,6 RT 2) Tentukan tekanan osmotik larutan lain, dan cari yang nilainya sama dengan tekanan osmotik NaCl. Glukosa merupakan larutan non elektrolit sehingga nilai i = 1 karena tidak terionisasi. π glukosa = 0,6 x R x T = 0,6 RT Jadi, larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah glukosa 0,6 M.