Larutan yang isotonis dengan larutan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 mL larutan adalah .... A. NaCl 0,1 M D. gula 0,1 M B. glukosa 0,1 M E. CH3COOH 0,1 M C. BaCl2 0,1 M

Halo Rafi, kakak bantu jawab ya dek :) Pilihan yang tepat untuk menjawab pertanyaan di atas adalah A. NaCl 0,1M Tekanan Osmosis (Kelas XII) Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan kepada suatu larutan untuk menghentikan terjadinya proses osmosis. Osmosis adalah perpindahan partikel dari larutan konsentrasi rendah (encer) ke larutan dengan konsentrasi tinggi (pekat). Untuk menghitung nilai tekanan osmosis dapat menggunakan rumus berikut : ∏ = MRTi Keterangan : ∏ = tekanan osmosis (atm) M = konsentrasi larutan (molar) R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K) T = suhu (K) i = faktor Van't Hoff (khusus larutan elektrolit) Larutan elektrolit kuat memiliki nilai α = 1, sehingga i = n Istilah dalam osmosis : 1. Isotonik, yaitu larutan yang memiliki nilai tekanan osmosis sama dengan larutan lainnya. ∏A = ∏B 2. Hipertonik, yaitu larutan yang memiliki nilai tekanan osmosis lebih tinggi dari larutan lainnya. ∏A > ∏B 3. Hipotonik, yaitu larutan yang memiliki nilai tekanan osmosis lebih rendah dari larutan lainnya. ∏A < ∏B Pembahasan : Urea merupakan larutan non elektrolit, jadi ∏ = MRT ∏ = (g/Mr x 1000/V) x RT ∏ = (6g/60 g/mol x 1000/500mL) x RT ∏ = 0,2 RT Larutan yang isotonik dengan urea adalah larutan yang memiliki nilai ∏ = 0,2RT A. NaCl = larutan elektrolit kuat NaCl → Na⁺ + Cl⁻ i = n = 2 ∏ = MRTi ∏ = (0,1M)RT x 2 ∏ = 0,2 RT B. Glukosa = larutan non elektrolit ∏ = MRT ∏ = (0,1M)RT ∏ = 0,1 RT C. BaCl₂ = larutan elektrolit kuat BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ i = n = 3 ∏ = MRTi ∏ = (0,1M)RT x 3 ∏ = 0,3 RT D. Gula = larutan non elektrolit ∏ = MRT ∏ = (0,1M)RT ∏ = 0,1 RT E. CH₃COOH = larutan elektrolit lemah CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻ n = 2 α < 1 ∏ = MRTi ∏ = (0,1M)RT x (1 + (2-1)<1) ∏ > 0,1 RT < 0,2 RT Jadi, larutan yang isotonik dengan larutan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 mL adalah A. NaCl 0,1M