Larutan yang isotonik dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama adalah . . . . A. 0,3 M natrium sulfat B. 0,1 M am onium sulfat C. 0,2 M kalium kromat D. 0,5 M glukosa E. 0,1 M asam sulfat

Jawaban yang benar adalah opsi C. Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmotik. Tekanan osmotik dapat ditentukan dengan rumus berikut: π = M × R × T π = tekanan osmotik (atm) M = molaritas larutan (M) R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K T = suhu zat (K) Jika kedua larutan dengan tekanan osmosis yang sama dipisahkan oleh membran semipermeabel, maka tidak terjadi osmosis. Larutan tersebut disebut larutan isotonik. Berdasarkan soal, larutan yang isotonik adalah larutan yang memiliki nilai molaritas sama. KBr merupakan larutan elektrolit, reaksi ionisasinya adalah: KBr → K⁺ + Br⁻, jumlah ionnya adalah 2, sehingga M = 0,3 M × 2 = 0,6 M. A. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ Na₂SO₄ terionisasi menghasilkan 3 ion, sehingga M = 0,3 M × 3 = 0,9 M. B. (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ (NH₄)₂SO₄ terionisasi menghasilkan 3 ion, sehingga M = 0,1 M × 2 = 0,2 M. C. K₂CrO₄ → 2K⁺ + CrO₄²⁻ K₂CrO₄ terionisasi menghasilkan 3 ion, sehingga M = 0,2 M × 3 = 0,6 M. D. Glukosa merupakan larutan non-elektrolit, sehingga M = 0,5 M × 1 = 0,5 M. E. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ H₂SO₄ terionisasi menghasilkan 3 ion, sehingga M = 0,1 M × 3 = 0,3 M. Larutan yang memiliki konsentrasi sama dengan 0,3 M KBr adalah 0,2 M K₂CrO₄, sehingga kedua larutan tersebut isotonik. Jadi, larutan yang isotonik dengan 0,3 M KBr adalah 0,2 M kalium kromat.