larutan XCl3 0.1M ditetesi larutan NaOH. Jika perubahan volume diabaikan dan X(OH)3 memiliki harga Ksp = 8×10*-19, campuran ini akan mulai mengendap pada pH... a. 6 - log 2 b. 8 - log 2 c. 8 + log 2 d. 13 - log 3 e. 13 + log 3

Hallo Luisa N, jawaban untuk soal ini adalah campuran akan mengendap pada pH = 9 + log 4 (tidak ada jawaban pada opsi). Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Prediksi pengendapan dapat dilakukan dengan cara membandingkan nilai hasil kali ion (Qsp) yang ada pada larutan dengan nilai Ksp-nya. Jika Qsp < Ksp, maka elektrolit belum mengendap. Jika Qsp = Ksp, maka larutan tepat jenuh. Jika Qsp > Ksp, maka elektrolit mengendap. Pada soal di atas, ditanyakan pH campuran ketika mulai mengendap. Batas mulai mengendap ketika Qsp = Ksp, karena sudah dipastikan ketika Qsp>Ksp sudah mengendap. Oleh karena itu, kita akan menghitung pH dari Ksp yang diketahui. 1) Menentukan [OH-] X(OH)3 ⇌ X3+ + 3OH- Ksp X(OH)3 = s.(3s)^3 Ksp X(OH)3 = 27s^4 8 x 10^-19 = 27s^4 s^4 = 8 x 10^-19 / 27 s^4 = 2,963 x 10^-20 s = (2,963 x 10^-20)^1/4 s = 1,312 x 10^-5 M [OH-] = 3s [OH-] = 3 x 1,312 x 10^-5 M [OH-] = 3,936 x 10^-5 M 2) Menentukan pOH pOH = -log [OH-] pOH = -log (3,936 x 10^-5) pOH = 5 - log 3,936 3) Menentukan pH pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 3,936) pH = 9 + log 3,936 pH = 9 + log 4