Larutan --- ∆Tf (°C) Glukosa --- 0,0093 NaCl --- 0,0183 КСІ --- 0,0180 K2SO4 --- 0,0275 H2SO4 --- 0,0270 Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan. 1. Hitunglah perbandingan nilai ∆Tf NaCl terhadap ∆Tf glukosa, ∆Tf KCl terhadap ∆Tf glukosa, dan seterusnya sampai dengan H2SO4

Halo Anisa T, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Sifat Koligatif Larutan Perbandingan antara larutan elektrolit dengan nonelektrolit diatas sebagai berikut. 1) ΔTf NaCl/ΔTf glukosa = 2 : 1 2) ΔTf KCl/ΔTf glukosa = 2 : 1 3) ΔTf K₂SO₄/ΔTf glukosa = 3 : 1 4) ΔTf H₂SO₄/ΔTf glukosa = 3 : 1 Untuk lebih paham bagaimana cara mendapatan jawaban tersebut, ayo simak pembahasan berikut dibawah ini ya.👇👇 Penurunan titik beku (ΔTf ) merupakan selisih antara titik beku pelarut (Tf°) dengan titik beku larutan (Tf) dan dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut. ΔTf = Tf° - Tf ΔTf = Kf x m Kf : tetapan penurunan titik beku molal (°C/m) m : konsentrasi molal (m) Perbandingan ΔTf setiap larutan dapat kita lakukan dengan membandingkan nilai penurunan titik beku (sesuai data) 1) ΔTf NaCl/ΔTf glukosa = 0,0183 °C : 0,0093 °C = 1,967 : 1 ～ 2 : 1 2) ΔTf KCl/ΔTf glukosa = 0,0180 °C : 0,0093 °C = 1,935 : 1 ～ 2 : 1 3) ΔTf K₂SO₄/ΔTf glukosa = 0,0275 °C : 0,0093 °C = 2,956 : 1 ～3 : 1 4) 3) ΔTf K₂SO₄/ΔTf glukosa = 0,0270 °C : 0,0093 °C = 2,90 : 1 ～3 : 1