Larutan tembaga (II) sulfat, CuSO4, dielektrolisis dengan eletrolit inert. Jika suatu arus 5,0 A dialirkan ke dalam sel tersebut selama 1,5 jam, maka massa logam tembaga yang dihasilkan adalah … A. 8,9 g B. 8,8 g C. 8,7 g D. 8,6 g E. 8,5 g

Hallo Via, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah A. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. w = Me x (i x t/96.500)) Me = Ar/biloks atau muatan ion dengan w = massa zat yang dihasilkan (g) Me = massa ekivalen Ar = massa atom relatif (g/mol) i = arus listrik (A) t = waktu (s) Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tuliskan reaksi elektrolisis Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektrolisis larutan CuSO4 CuSO4 --> Cu2+ + SO42- Pada katode, ion Cu2+ mengalami reaksi reduksi membentuk logam Cu. Diasumsikan elektroda yang digunakan adalah elektroda inert sehingga yang teroksidasi di anoda adalah anion (ion negatif)nya. Anion pada reaksi diatas adalah SO42- yang merupakan sisa asam oksi sehingga yang mengalami oksidasi adalah air (H2O) maka: (Katoda) Cu2+ + 2e- --> Cu (Anoda) 2H2O --> 4H+ + O2 + 4e- Dari reaksi diatas, dapat diketahui bahwa biloks/muatan ion logam Cu = +2 2. Menentukan massa (w) Cu Pada soal di atas, i = 5,0 A dan t = 1,5 jam = 5400 s Berdasarkan literatur Ar Cu = 63,5 g/mol, maka: *Me = (63,5 g/mol)/2 = 31,75 g/mol * w = (31,75 g/mol)x (5,0 A x 5400 s/96500) w = 8,9 g Dengan demikian, massa logam tembaga yang dihasilkan adalah 8,9 gram.