Larutan perak nitrat (AgNO3) dielektrolisis dengan arus sebesar 2 A selama 10 menit massa perak yang mengendap di katoda adalah ..... (1F = 96500, Ar Ag = 108)

Jawaban : 1,34 gram Berdasarkan hukum 1 Faraday, massa zat yang diproduksi oleh suatu elektrode selama proses elektrolisis terjadi akan sebanding dengan muatan listrik yang akan digunakan. Dirumuskan dalam : W = Ar.mol elektron W = Ar x I x t/(96.500n) Dengan : W = massa zat yang dihasilkan (gram) Ar = Massa atom relatif (gram/mol) I = Arus listrik (ampere) t = Waktu (detik) n = valensi suatu zat AgNO3 terionisasi menurut reaksi berikut: AgNO3 -> Ag^+ + NO3^- Muatan dari Ag adalah +1 sehingga valensi Ag adalah 1. Dihitung massa perak yang mengendap sebagai berikut : W Ag = Ar Ag x I x t/(96.500n) W Ag = 108 gram/mol x 2 A x (10 x 60) detik/(96.500 x 1) W Ag = 1,34 gram Dengan demikian, diperoleh massa perak yang mengendap di katoda sebanyak 1,34 gram.