Maria M

11 April 2022 02:45

Iklan

Maria M

11 April 2022 02:45

Pertanyaan

Larutan perak nitrat (AgNO3) dielektrolisis dengan arus sebesar 2 A selama 10 menit massa perak yang mengendap di katoda adalah ..... (1F = 96500, Ar Ag = 108)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

20

:

20

:

18

Klaim

26

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Y. Yosua

28 Juli 2022 09:32

Jawaban terverifikasi

Jawaban : 1,34 gram Berdasarkan hukum 1 Faraday, massa zat yang diproduksi oleh suatu elektrode selama proses elektrolisis terjadi akan sebanding dengan muatan listrik yang akan digunakan. Dirumuskan dalam : W = Ar.mol elektron W = Ar x I x t/(96.500n) Dengan : W = massa zat yang dihasilkan (gram) Ar = Massa atom relatif (gram/mol) I = Arus listrik (ampere) t = Waktu (detik) n = valensi suatu zat AgNO3 terionisasi menurut reaksi berikut: AgNO3 -> Ag^+ + NO3^- Muatan dari Ag adalah +1 sehingga valensi Ag adalah 1. Dihitung massa perak yang mengendap sebagai berikut : W Ag = Ar Ag x I x t/(96.500n) W Ag = 108 gram/mol x 2 A x (10 x 60) detik/(96.500 x 1) W Ag = 1,34 gram Dengan demikian, diperoleh massa perak yang mengendap di katoda sebanyak 1,34 gram.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

129

5.0

Jawaban terverifikasi