Larutan penyangga yg terdiri x gram CH3COONa (Mr = 82) dan 100 mL CH3COOH 0,2 M memiliki pH = 3. Tentukan nilai x! (Ka CH3COOH = 1 x 10^−5)

Hallo Via, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 0,0164 gram. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COONa merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) CH3COOH n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ pH = - log[H+] 3 = - log[H+] [H+] = 10^-3 M 3. Tentukan mol CH3COONa [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) 10^-3 = (1 x 10^-5) (20 mmol / n CH3COO-) 10^-3 : 10^-5 = (20 mmol / n CH3COO-) 100 = (20 mmol / n CH3COO-) n CH3COO- = 20 mmol : 100 n CH3COO- = 0,2 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ n CH3COONa = n CH3COO- = 0,2 mmol = 2 x 10^-4 mol (karena koefisiennya sama) 4. Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr ---> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) maka: m CH3COONa = 2 x 10^-4 mol x 82 g/mol m CH3COONa = 0,0164 g Dengan demikian, nilai x adalah 0,0164 gram.