Larutan penyangga yang mempunyai pH terkecil adalah .... A. 10 mL HCN 0,20 M + 10 mL NaOH 0,08 M B. 10 mL HCN 0,25 M + 10 mL NaOH 0, 15 M C. 10 mL HCN 0, 15 M + 10 mL NaOH 0, 10 M D. 10 mL HCN 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M E. 10 mL HCN 0,30 M + 10 mL NaOH 0, 15 M

Hai Aziza :) Jadi jawaban yang tepat adalah A. Yuk simak pembahasannya berikut ini! Larutan penyangga adalah larutan yang pH nya relatif tetap walau ditambah sedikit asam / basa. Berdasarkan penyusunnya, larutan penyangga dibedakan menjadi 2, yaitu : 1. Larutan penyangga asam = tersusun dari asam lemah dan basa konjugasinya. dapat dibuat secara langsung (mencampurkan asam lemah dengan garam) atau secara tidak langsung (mereaksikan asam lemah berlebih dengan basa kuat) 2. Larutan penyangga basa = tersusun dari basa lemah dan asam konjugasinya. dapat dibuat secara langsung (mencampurkan garam lemah dengan garam) atau secara tidak langsung (mereaksikan basa lemah berlebih dengan asam kuat) Reaksi antara HCN (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) dapat kita tulis seperti berikut. HCN + NaOH → NaCN + H2O Campuran tersebut akan membentuk penyangga asam dengan syarat jumlah mol HCN nya berlebih. Pada semua pilihan jawaban, mol HCN berlebih (bersisa) karena konsentrasinya lebih besar daripada NaOH. Untuk menentukan pH penyangga asam, digunakan rumus : [H+] = Ka × mol asam / mol basa konjugasi pH = –log[H+] Anggaplah Ka (tetapan ionisasi asam) HCN sama, jadi bisa kita abaikan. Sehingga pada perhitungan konsentrasi ion H+ tinggal membandingkan mol asam terhadap mol basa konjugasi. Perhatikan perhitungan pH setiap reaksi pada gambar yang terlampir. Reaksi A memiliki pH paling kecil yaitu –0,176 (berharga negatif).