Larutan penyangga terdiri atas basa lemah BOH 0,2 M dan garam BBr 0,2 M yang memiliki volume 1 liter. Apabila ke dalam larutan tersebut ditambahkan 50 mL larutan HCI 0,05 M maka pH larutan akan menjadi.... (K_{b} = 2 * 10 ^ - 5)

<p><br>Langkah-langkah penyelesaian:</p><ol><li>Tentukan reaksi yang terjadi antara basa lemah dan air:</li></ol><p>BOH + H2O ⇌ B+ + OH-</p><ol><li>Tentukan nilai konstanta kesetimbangan basa:</li></ol><p>Kb = [B+][OH-] / [BOH]</p><p>Kb = 2 * 10^-5</p><ol><li>Hitung jumlah mol BOH dan BBr dalam larutan:</li></ol><p>mol BOH = 0,2 M x 1 L = 0,2 mol<br>mol BBr = 0,2 M x 1 L = 0,2 mol</p><ol><li>Hitung konsentrasi ion B+ dari garam BBr:</li></ol><p>[B+] = mol BBr / volume larutan<br>[B+] = 0,2 mol / 1 L<br>[B+] = 0,2 M</p><ol><li>Hitung konsentrasi ion OH- dari basa lemah:</li></ol><p>Kb = [B+][OH-] / [BOH]<br>0,2 x 10^-5 = (0,2 - [OH-]) [OH-] / 0,2<br>[OH-] = 1 x 10^-6 M</p><ol><li>Tentukan pH larutan sebelum ditambahkan HCl:</li></ol><p>pOH = -log [OH-]<br>pOH = -log (1 x 10^-6)<br>pOH = 6</p><p>pH = 14 - pOH<br>pH = 14 - 6<br>pH = 8</p><ol><li>Hitung jumlah mol HCl yang ditambahkan:</li></ol><p>mol HCl = 0,05 M x 0,05 L<br>mol HCl = 0,0025 mol</p><ol><li>Tentukan perubahan konsentrasi ion H+ dan ion OH- setelah ditambahkan HCl:</li></ol><p>HCl + OH- → H2O + Cl-<br>0,0025 mol 0,0025 mol</p><p>[OH-] akhir = [OH-] awal - mol HCl / volume larutan<br>[OH-] akhir = 1 x 10^-6 - 0,0025 mol / 1,05 L<br>[OH-] akhir = 0,00000238 M</p><p>[Cl-] = mol HCl / volume larutan<br>[Cl-] = 0,0025 mol / 1,05 L<br>[Cl-] = 0,0024 M</p><p>[H+] = Kw / [OH-]<br>[H+] = 1 x 10^-14 / 0,00000238 M<br>[H+] = 4,20 x 10^-11 M</p><ol><li>Tentukan pH larutan setelah ditambahkan HCl:</li></ol><p>pH = -log [H+]<br>pH = -log (4,20 x 10^-11)<br>pH = 10,38</p><p>Jadi, pH larutan setelah ditambahkan HCl menjadi 10,38.</p>