Larutan penyangga mengandung NH3 0,2 M dan NH4Cl 0,2 M. Jika ke dalam 1 larutan itu ditambahkan NaOH 0,001 mol, berapa pH larutanpenyangga sebelum dan setelah penambahan NaOH? Diketahui Kb NH3 = 1,8 ×10⁻⁵.

Hallo Maria, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah pH sebelum penambahan NaOH = 9+log1,8 pH setelah penambahan NaOH = 9+log1,82 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH meskipun ditambah dengan larutan asam kuat atau basa kuat. Nilai pH larutan penyangga dapat ditentukan sebagai berikut. [H+] = Ka × (mmol asam / mmol garam) [OH-] = Kb × (mmol basa / mmol garam) dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Pada sistem penyangga larutan NH3 dan larutan NH4Cl, nilai pH nya adalah mol NH3 = M × V mol NH3 = 0,2 M × 1L mol NH3 = 0,2 mol mol NH4Cl = M × V mol NH4Cl = 0,2 M × 1L mol NH4Cl = 0,2 mol [OH-] = Kb × (mmol basa / mmol garam) [OH-] = 1,8 × 10^-5 × (0,2 mol / 0,2 mol) [OH-] = 1,8 × 10^-5 pOH = -log 1,8 × 10^-5 pOH = 5-log1,8 pH = 14 - (5-log1,8) pH = 9+log1,8 Setelah penambahan NaOH 0,001 mol, pH larutannya adalah sebagai berikut. Penambahan NaOH akan menambah konsentrasi basa. NH3 + H2O ---> NH4OH NH4+ + NaOH ----> NH4OH + Na+ sehingga mol NH3 = 0,2 mol + 0,001 mol mol NH3 = 0,201 mol mol NH4Cl = 0,2 mol - 0,001 mol mol NH4Cl = 0,199 mol [OH-] = Kb × (mmol basa / mmol garam) [OH-] = 1,8 × 10^-5 × (0,201 mol / 0,199mol) [OH-] = 1,82 × 10^-5 pOH = -log 1,82 × 10^-5 pOH = 5-log1,82 pH = 14 - (5-log1,82) pH = 9+log1,82 Jadi, pH sebelum penambahan NaOH adalah 9+log1,8, sedangkan pH setelah penambahan NaOH adalah 9+log1,82.