Larutan penyangga fosfat berbagai cara pembuatan larutan penyangga fosfat dapat ditemukan dalam pustaka. salah satunya dalam buku terjemahan CSC Handbook of Chemistry and Physics. Disebutkan bahwa larutan penyangga fosfat dengan pH 7,0 dapat disiapkan dari 50 mL gram KH2PO4 0,1 M dengan 29,1 mL larutan NaOH 0,1 M. Campuran tersebut kemudian diencerkan sehingga diperoleh volume akhir sebesar 100 mL. Tunjukkan dengan perhitungan menggunakan persamaan, apakah campuran tersebut menghasilkan larutan penyangga fosfat dengan pH 6,1 jika diketahui pKa H2PO4⁻ pada suhu 25°C adalah 7,21

Jawaban yang tepat adalah tidak. Berdasarkan perhitungan, larutan penyangga fosfat tersebut akan memiliki pH 7,33. Larutan buffer atau larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH nya pada saat terjadi penambahan asam atau basa dalam jumlah yang kecil, sehingga tidak mengalami perubahan pH yang berarti. Terdapat 2 macam larutan buffer, buffer asam dan basa. Buffer asam terdiri dari campuran asam lemah dengan basa konjugatnya, sedangkan larutan buffer basa terdiri dari campuran basa lemah dengan asam konjugatnya. Dalam soal diatas, larutan buffer terbuat dari campuran KH2PO4 dengan NaOH. Reaksinya adalah sebagai berikut: KH2PO4 + NaOH → KNaHPO4 + H2O Disini, KH2PO4 bertindak sebagai asam lemah dan KNaHPO4 bertindak sebagai basa konjugatnya, sehingga larutan penyangga ini merupakan larutan penyangga asam. Dalam perhitungan pH larutan buffer asam, kita dapat menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch, dimana: pH = pKa + log ([A-]/[HA]); dimana pKa = -log Ka (tetapan ionisasi asam lemah); [A-] = konsentrasi basa konjugat; dan [HA]= konsentrasi asam lemah Pertama, kita harus mencari konsentrasi dari KH2PO4 dan KNaHPO4 terlebih dahulu. Diketahui larutan KH2PO4 0,1 M sebanyak 50 mL. Maka perhitungan mol nya: Mol KH2PO4 = volume x Molaritas Mol KH2PO4 = 50 ml x 0,1 M Mol KH2PO4 = 5 mmol Kemudian mol NaOH adalah: Mol NaOH = volume x Molaritas Mol NaOH = 29,1 ml x 0,1 M Mol NaOH = 2,91 mmol Berdasarkan reaksi diatas, KH2PO4 akan bereaksi dengan NaOH menghasilkan KNaHPO4. Perhitungannya mengikuti tabel dibawah ini. Kemudian kita dapat menghitung pH nya sebagai berikut: pH = pKa + log ([KNaHPO4]/[KH2PO4]) pH = 7,21 + log (2,91/2,19) pH = 7,33 Jadi, berdasarkan perhitungan, pH larutan tersebut bukanlah 6,1, melainkan 7,33.