Larutan penyangga dengan PH = 9 dapat dibuat dengan mencampurkan 100mL larutan amonium 0,2 M (Kb = 1 x 10^-5) dengan 50mL larutan asam sulfat dengan konsentrasi ?

Halo Dwi, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 0,134 M atau 0,134 mol/L. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa dan dilakukan pengenceran. Larutan penyangga dapat terbentuk dari basa lemah dengan asam kuat atau sebaliknya dengan catatan zat yang lemah bersisa dan zat yang kuat semua habis bereaksi. Untuk menyelesaikan soal ini maka tentukan terlebih dahulu mol masing-masing zat. Untuk zat yang belum bisa dihitung secara pasti jumlah molnya maka asumsikan terlebih dahulu nilai molaritas dengan huruf y. Larutan amonium di soal maksudnya adalah amonium hidroksida (NH4OH). mol NH4OH=volume x molaritas mol NH4OH=100 mL x 0,2 mol/L mol NH4OH=20 mmol mol H2SO4=volume x molaritas mol H2SO4=50 x y mol H2SO4=50y H2SO4 karena sebagai asam kuat seharusnya habis bereaksi sehingga larutan penyangga akan terbentuk. pH+pOH=14 pOH=14-pH pOH=14-9 pOH=5 jadi [OH-]=10^-5 Perhitungan secara detail terlampir