Larutan penyangga dengan melarutkan 13 gram NaH2PO4 dan 15 gram Na2HPO4 dalam 1L larutan. Berapakah pH larutan ini

Halo, Youvinta :) Kakak bantu jawab ya, sebelumnya ijin koreksi, data tambahan yang harusnya ada dalam soal yaitu Ar Na (23 g/mol), H (1 g/mol), P (31 g/mol), dan O (16 g/mol) serta Ka H2PO4 = 6,23 x 10^-8. Jadi, pH larutan tersebut yaitu 7,2. Agar lebih paham, yuk simak penjelasan berikut! Campuran senyawa tersebut membentuk sistem penyangga yang bersifat asam. Mol asam (NaH2PO4) = massa NaH2PO4 / Mr NaH2PO4 = 13 gram / 120 g.mol^-1 = 0,10833 mol Mol garam (Na2HPO4) = massa Na2HPO4 / Mr Na2HPO4 = 15 gram / 142 g.mol^-1 = 0,10563 mol Na2HPO4 → 2Na+ + HPO4^2- basa konjugasinya yaitu HPO4^2- , karena koefisien basa konjugasi tersebut sama dengan koefisien garamnya, maka mol HPO4^2- = mol Na2HPO4 = 0,10563 mol. Untuk menentukan pH nya perhatikan gambar dibawah: