larutan penyangga basa dapat mempertahankan ph pada daerah basa (ph>7). untuk mendapatkan larutan ini juga dapat dibuat dari basa lemah & garam, yang garamnya berasal dari asam kuat. adapun cara lainnya yaitu dengan menggabungkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat, dimana basa lemahnya dicampurkan dalam jumlah yang lebih Sebanyak 100ml larutan NH3 0,1M (Kb)=1×10^(−5)) direaksikan dengan 50ml larutan HCl 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah.... A. 4 B. 9 - log 2 C. 9 + log 2 D. 9 E. 5

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9 (D). 100 ml larutan NH3 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M. Persamaan reaksi NH3 dan HCl adalah sebagai berikut. NH3 (aq) + HCl (aq) --> NH4Cl (aq) Ada dua kemungkinan untuk reaksi di atas yaitu antara reaksi hidrolisis atau penyangg. Penentuan reaksi ini dapat diketahui dari zat sisa hasil reaksi. Jika zat sisa reaksi di atas adalah NH3 dan NH4Cl maka larutan di atas adalah larutan penyangga. Jika zat yang tersisa hanyalah NH4Cl maka reaksi di atas adalah reaksi hidrolisis. - Menentukan zat sisa n NH3 = M NH3 x V NH3 n NH3 = 0,1 M x 100 ml n NH3 = 10 mmol n HCl = M HCl x V HCl n HCl = 0,1 M x 50 ml n HCl = 5 mmol (persamaan reaksi terlampir di gambar) Zat sisa hasil reaksi adala NH3 sebanyak 5 mmol dan NH4Cl sebanyak 5 mmol sehingga larutan di atas adalah larutan penyangga. Larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat adalah larutan penyangga basa. - Menghitung [OH-] (perhitungan [OH-] terlampir di gambar) [OH⁻] = 10⁻⁵ M - Menghitung pH dan pOH pOH = - log [OH-] pOH = - log 10⁻⁵ pOH = 5 pH + pOH = 14 pH = 14-5 pH = 9 Jadi pH campuran reaksi di atas adalah 9.