larutan PbSO4 dan NaOH dicampur dengan komposisi berikut pasangan campuran yang menghasilkan endapan Pb(OH)2 ditunjukkan oleh angka.... (Ksp Pb(OH)2 =1,0×10^(−13)) a. 1 dan 3 b. 1 dan 4 c. 2 dan 3 d. 2 dan 5 e. 4 dan 5

Jawaban yang benar adalah opsi B. Ksp adalah tetapan kelarutan suatu zat. Sementara Qsp adalah hasil kali kelarutan suatu zat dalam air. Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat dari larutan. Secara umum, cara mengetahui keadaan suatu larutan belum jenuh, jenuh, atau terjadi pengendapan adalah dengan memeriksa nilai Qsp-nya dengan ketentuan sebagai berikut: 1. Qsp > Ksp, terjadi pengendapan. 2. Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh. 3. Qsp < Ksp, larutan belum jenuh Reaksi ionisasi masing-masing senyawa adalah sebagai berikut: PbSO₄ → Pb²⁺ + SO₄²⁻ NaOH → Na⁺ + OH⁻ Langkah selanjutnya adalah menentukan nilai Qsp larutan. Berikut adalah reaksi yang terjadi pada senyawa: Pb(OH)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2OH⁻ Nilai Qsp masing-masing larutan adalah sebagai berikut: 1. Qsp Pb(OH)₂ = [Pb²⁺] [OH⁻]² Qsp Pb(OH)₂ = (10⁻² M) (10⁻² M)² Qsp Pb(OH)₂ = 10⁻⁶ Qsp Pb(OH)₂ (10⁻⁶) > Ksp Pb(OH)₂ (1 × 10⁻¹³), sehingga terjadi pengendapan. 2. Qsp Pb(OH)₂ = [Pb²⁺] [OH⁻]² Qsp Pb(OH)₂ = (10⁻³ M) (10⁻⁵ M)² Qsp Pb(OH)₂ = 10⁻¹³ Qsp Pb(OH)₂ (10⁻¹³) = Ksp Pb(OH)₂ (1 × 10⁻¹³), sehingga larutan tepat jenuh. 3. Qsp Pb(OH)₂ = [Pb²⁺] [OH⁻]² Qsp Pb(OH)₂ = (10⁻⁴ M) (10⁻⁵ M)² Qsp Pb(OH)₂ = 10⁻¹⁴ Qsp Pb(OH)₂ (10⁻¹⁴) < Ksp Pb(OH)₂ (1 × 10⁻¹³), sehingga larutan belum jenuh. 4. Qsp Pb(OH)₂ = [Pb²⁺] [OH⁻]² Qsp Pb(OH)₂ = (10⁻⁴ M) (10⁻² M)² Qsp Pb(OH)₂ = 10⁻⁸ Qsp Pb(OH)₂ (10⁻⁸) > Ksp Pb(OH)₂ (1 × 10⁻¹³), sehingga terjadi pengendapan. 5. Qsp Pb(OH)₂ = [Pb²⁺] [OH⁻]² Qsp Pb(OH)₂ = (10⁻⁵ M) (10⁻⁴ M)² Qsp Pb(OH)₂ = 10⁻¹³ Qsp Pb(OH)₂ (10⁻¹³) = Ksp Pb(OH)₂ (1 × 10⁻¹³), sehingga larutan tepat jenuh. Jadi, campuran yang menghasilkan endapan adalah 1 dan 4.