larutan Pb(OH)2 memiliki ksp 2,56 x 10 ^ - 16 maka massa Pb(OH) 2 yang terdapat dalam 250 ml larutan tersebut adalah ... mg (mr pb(oh) 2 =241)

Jawaban yang benar adalah 0,241 mg. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Sementara kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut. Rumus kelarutan (s) yaitu: s = m/(Mr x V) --> m = s x Mr x V dimana s = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) V = volume larutan (L) 1. Tentukan nilai s Reaksi ionisasi Pb(OH)₂ yaitu: Pb(OH)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2OH⁻ s.................s.........2s Ksp Pb(OH)₂ = [Pb²⁺] [OH⁻]² Ksp Pb(OH)₂ = (s) (2s)² Ksp Pb(OH)₂ = 4s³ Jika nilai Ksp Pb(OH)₂ = 2,56 × 10⁻¹⁶, maka: 2,56 × 10⁻¹⁶ = 4s³ s = ∛((2,56 × 10⁻¹⁶) : 4) s = 4 x 10⁻⁶ M 2. Tentukan massa V = 250 mL = 0,25 L maka: m Pb(OH)₂ = 4 x 10⁻⁶ M x 241 g/mol x 0,25 L m Pb(OH)₂ = 0,241 x 10⁻³ g m Pb(OH)₂ = 0,241 mg Jadi, massa Pb(OH)₂ yang terdapat dalam 250 ml larutan tersebut adalah 0,241 mg.