larutan Pb(NO3)2 0,1 M sebanyak 50ml bereaksi dengan larutan NaCl 0,1 M sebanyak 50ml membentuk endapan PbCl2. hitung massa endapan yang terbentuk.

Jawaban yang benar adalah 0,695 gram. Berikut pembahasannya. Perbandingan mol berbanding lurus dengan perbandingan koefisien. Menentukan massa PbCl2 : 1. Setarakan reaksi. Reaksi : Pb(NO3)2+ NaCl —> PbCl2 + NaNO3... (belum setara) Setarakan jumlah atom Pb, lalu N, lalu Na, lalu Cl dan terakhir O. Pb(NO3)2+ 2 NaCl —> PbCl2 + 2 NaNO3.... (sudah setara) 2. Tentukan pereaksi pembatas (zat yang habis bereaksi, memiliki jumlah mol paling kecil) Mol Pb(NO3)2 = M.V = 0,1 M. 50 mL = 5 mmol Mol NaCl = M.V = 0,1 M. 50 mL = 5 mmol Mol yang paling kecil : Mol Pb(NO3)2/koefisien = 5 mmol/1 = 5 mmol Mol NaCl/koefisien = 5 mmol/2 = 2,5 mmol Maka, pereaksi pembatas adalah NaCl. 3. Tentukan mol PbCl2 dengan perbandingan mol dari pereaksi pembatas. Mol PbCl = (koefisien PbCl2/koefisien NaCl)× mol NaCl = (1/2) × 5 mmol = 2,5 mmol 4. Tentukan massa PbCl2 Mr PbCl2 = Ar Pb + (Ar Cl×2) = 207 + (35,5×2) g/mol = 278 g/mol w PbCl2 = mol PbCl2 × Mr PbCl2 = 2,5 mmol × 278 g/mol = 695 mg = 0,695 gram Jadi, massa endapan PbCl2 adalag 0,695 gram.