Larutan Pb(NO3)2 0,1 M sebanyak 50 mL bereaksi dengan larutan NaCl 0,1 M sebanyak 50 mL membentuk endapan PbCl2. Hitung massa endapan yang terbentuk!

Jawaban yang benar adalah 0,695 gram. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr ---> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Hubungan mol dengan molaritas yaitu: n = M x V dengan n = mol M = molaritas (M) V = volume larutan (L) 1. Tentukan mol (n) n Pb(NO3)2 = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol n NaCl = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol 2. Buat tabel M-R-S (terlampir) n PbCl2 = 2,5 mmol = 0,0025 mol 3. Tentukan massa PbCl2 Berdasarkan literatur Ar Pb = 207 dan Ar Cl = 35,5 Mr PbCl2 = Ar Pb + 2(Ar Cl) Mr PbCl2 = 207 + 2(35,5) Mr PbCl2 = 207 + 71 Mr PbCl2 = 278 g/mol maka: m PbCl2 = 0,0025 mol x 278 g/mol m PbCl2 = 0,695 g Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 0,695 gram.