Larutan NISO4 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan sebesar 0,1 A. Pada katode sel tersebut, diendapkan logam nikel sebesar 23,2 gram. (Ar Ni = 58) a. Tuliskan reaksi yang terjadi.

Hai Andi, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Reaksi elektrolisis: 2Ni2+(aq) + 2H2O(l) → 2Ni(s) + O2(g) + 4H+(aq) Sel elektrolisis dapat mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi pada sel elektrolisis dipengaruhi oleh ion-ion di sekitar elektroda dan bahan elektroda yang digunakan. Pada anoda, ion-ion di sekitar anoda yang memiliki E° lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katoda, ion-ion di sekitar katoda yang memiliki E° lebih positif yang akan mengalami reduksi. Jika bahan elektroda terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au), elektroda tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektroda. Jika elektroda (terutama anoda) berasal dari logam aktif, anoda tersebut yang akan mengalami oksidasi. Larutan yang dielektrolisis adalah NiSO4, berikut ini reaksi ionisasinya: NiSO4(aq) → Ni2+(aq) + SO4^2-(aq) Maka, reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda adalah: - Reaksi di katoda tergantung pada jenis kationnya dan tidak dipengaruhi oleh elektroda. Kation larutan adalah Ni2+ yang merupakan ion logam selain alkali IA /alkali tanah IIA. Maka ion logam akan mengalami reduksi menjadi logam. Katoda: Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - Reaksi di anoda tergantung pada jenis elektroda yang digunakan dan anionnya. Elektroda yang digunakan adalah grafit (C), sehingga air yang mengalami oksidasi. Anoda: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) +4e- Reaksi yang terjadi adalah: Katoda: 2Ni2+(aq) + 4e- → 2Ni(s) Anoda: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) +4e- Reaksi elektrolisis: 2Ni2+(aq) + 2H2O(l) → 2Ni(s) + O2(g) + 4H+(aq)