larutan NH4OH 0,5M direaksikan dengan H3PO4 0,5M menurut reaksi : NH4OH + H3PO4⇔((NH4)3PO4 + H2O jika diketahui Kw = 1×10^(−14), Ka H3PO4=1,2×10^(−4) dan Kb NH4OH =1,2×10^(−6), tentukan pH larutan campuran tersebut!

Hai Rafi R, terima kasih sudah bertanya di Roboguru. Kaka bantu jawab ya. Jawaban soal diatas yaitu pH = 6. Cermati pembahasan berikut ini. Senyawa garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara asam dan basa. Asam dan basa yang digunakan dapat berasal dari asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah. Sifat dari garam yang dihasilkan dari asam lemah dan basa lemah biasanya bergantung pada besarnya nilai Ka atau Kbnya. NH4OH merupakan suatu basa lemah direaksikan dengan H3PO4 yang merupakan asam lemah akan menghasilkan suatu garam, untuk menentukan garam tersebut bersifat asam atau basa maka dapat dilihat dari harga Ka dan Kbnya. NH4OH + H3PO4⇔((NH4)3PO4 + H2O ((NH4)3PO4 → 3 NH4+ + PO3^3- NH4+ + H2O → NH4OH + H+ NH4OH memiliki nilai Kb sebesar 1,2×10^-6, sedangkan H3PO4 memiliki nilai Ka sebesar 1,2×10^-4. Berdasarkan nilai Ka Kbnya garam yang dihasilkan bersifat asam, hal ini dikarenakan nilai Ka lebih besar dibandingkan dengan nilai Kbnya, untuk memastikan sifat garamnya dapat ditentukan dengan menghitung pH menggunakan rumus hidrolisis garam. [H+] = √Kw x Ka/Kb [H+] = √ (10^-14 x (1,2 x 10^-4))/1,2 x 10^-6. [H+] = 1 x 10^-6 M. pH = 6 - log 1. pH = 6. Berdasarkan hasil perhitungan diatas maka pH larutan campuran sebesar 6. Semoga membantu 🙂