Larutan NH4OH 0,4 M scbanyak 100 mL direaksikan dengan larutan HBr 0,4 M sebanyak 100 mL. Tentukan pH campuran setelah bereaksi. Kb NH4OH = 2 X 10^-6')

Jawaban: pH campuran adalah 4,5. Untuk mengetahui rumus yang digunakan untuk menghitung pH, Langkah awal yang harus dilakukan adalah menentukan mol ion H⁺ dan OH⁻ dengan rumus: n= M x V dimana: M adalah konsentrasi (molaritas) dengan satuan M, n adalah mol (mol atau mmol), dan V adalah volume (L atau mL). Reaksi ionisasi NH4OH dan HBr adalah: NaOH ⇌ NH4⁺ + OH⁻ (Jumlah ion OH⁻ adalah 1) HBr → H⁺ + Br⁻ (Jumlah ion H⁺ adalah 1) mol OH⁻ basa lemah NH4OH n NH4OH= M x V n NH4OH= 0,4 M x 100 mL n NH4OH= 40 mmol Karena jumlah ion OH⁻ adalah 1, maka mol OH⁻= mol NH4OH= 40 mmol mol H⁺ asam kuat HBr n HBr= M x V n HBr= 0,4 M x 100 mL n HBr= 40 mmol Karena jumlah ion H⁺ adalah 1, maka mol H⁺= mol HBr= 40 mmol Karena mol ion H⁺ dan OH⁻ sama maka pada akhir reaksi keduanya akan habis bereaksi dan rumus untuk perhitungan pHnya menggunakan rumus garam asam (garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat). Perhitungan pH tersebut ada pada gambar terlampir. Semoga membantu (●'◡'●)