Joko M
15 Januari 2023 18:23
Iklan
Joko M
15 Januari 2023 18:23
Pertanyaan
larutan nh4oh 0,1 m (kb = 10-5) mempunyai ph
5
1
Iklan
A. Ferdian
Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Ganesha
25 Januari 2023 07:54
<p>Jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 11.</p><p> </p><p>LArutan NH<sub>4</sub>OH merupakan larutan asam lemah. Senyawa NH<sub>4</sub>OH didalam air akan emngalami reaksi ionisasi sebagian menghasilkan ion OH<sup>-</sup>. Konsentrasi ion OH<sup>-</sup> yang dihasilkan ditentukan berdasarkan konsentrasi basa lemah dan tetapan ionisasi basa lemah (Kb) larutan tersebut. Selain itu, pH larutan akan ditentukan oleh nilai pOH larutannya.</p><p> </p><p>Larutan NH<sub>4</sub>OH 0,1 M (Kb = 10<sup>-5</sup>)</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kb . [NH<sub>4</sub>OH])</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(10<sup>-5</sup> . 0,1)</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(10<sup>-6</sup>)</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 10<sup>-3</sup> M</p><p> </p><p>pOH larutan</p><p>pOH = - log [OH<sup>-</sup>]</p><p>pOH = - log 10<sup>-3</sup></p><p>pOH = 3</p><p> </p><p>pH larutan</p><p>pH = 14 - pOH </p><p>pH = 14 - 3</p><p>pH = 11</p><p> </p><p>Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 11.</p>
Jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 11.
LArutan NH4OH merupakan larutan asam lemah. Senyawa NH4OH didalam air akan emngalami reaksi ionisasi sebagian menghasilkan ion OH-. Konsentrasi ion OH- yang dihasilkan ditentukan berdasarkan konsentrasi basa lemah dan tetapan ionisasi basa lemah (Kb) larutan tersebut. Selain itu, pH larutan akan ditentukan oleh nilai pOH larutannya.
Larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5)
[OH-] = √(Kb . [NH4OH])
[OH-] = √(10-5 . 0,1)
[OH-] = √(10-6)
[OH-] = 10-3 M
pOH larutan
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 10-3
pOH = 3
pH larutan
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11
Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 11.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
