Larutan NH40H 0,5 M K =1,8x10^-5 Larutan HCOOH 0,05M K=1,8x10^-4 Pernyataan yang benar mengenai kedua larutan tersebut adalah A. H+ kedua larutan sama besar B. Larutan HCOOH terionisasi lebih banyak C. Seluruh molekul NH4OH terionisasi dalam air D. kedua larutan tersebut memiliki PH yang sama E. Larutan NH4OH mengubah lakmus biru menjadi merah

Hai Yosephine, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: B. Larutan HCOOH terionisasi lebih banyak Reaksi ionisasi NH4OH: NH4OH ⇌ NH4+ + OH- NH4OH menghasilkan ion OH- saat terion di dalam air, maka sifat NH4OH adalah basa. Reaksi ionisasi NH4OH adalah reaksi kesetimbangan yang mana memiliki tetapan kesetimbangan sebesar 1,8x10^-5. Tetapan kesetimbangan pada reaksi ionisasi basa disebut dengan Kb. NH4OH terion sebagian di dalam air, hal ini dapat diketahui dari besarnya derajat ionisasi NH4OH < 1. α = √Kb/Mb α = √1,8 x 10^-5/0,5 M α = √36 x 10^-6 α = 6 x 10^-3 α = 0,6% Reaksi ionisasi HCOOH: HCOOH ⇌ HCOO- + H+ HCOOH menghasilkan ion H+ saat terion di dalam air, maka sifat HCOOH adalah asam. Reaksi ionisasi HCOOH adalah reaksi kesetimbangan yang mana memiliki tetapan kesetimbangan sebesar 1,8x10^-4. Tetapan kesetimbangan pada reaksi ionisasi asam disebut dengan Ka. HCOOH terion sebagian di dalam air, hal ini dapat diketahui dari besarnya derajat ionisasi HCOOH < 1. α = √Ka/Ma α = √1,8 x 10^-4/0,05 M α = √36 x 10^-4 α = 6 x 10^-2 α = 6% Derajat ionisasi HCOOH lebih besar dari NH4OH. Maka, HCOOH akan terionisasi lebih banyak dibandingkan NH4OH.