Larutan NaI 0,04 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan Pb(NO3)2 0,045 M. Hitunglah koonsentrasi masing-masing ion dalam larutan dan berapa gram endapan PbI2 yang diendapkan jika diketahui Ksp PbI2 = 8 x 10^-9. (Ar Pb = 207, I = 127)

Halo Annisa C, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : konsentrasi masing-masing ion dalam larutan dapat dilihat pada gambar(terlampir) dan massa endapan PbI₂ adalah 0,29 gram Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat untuk dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu. Satuan kelarutan adalah mol/L atau molaritas(M). Kelarutan juga dapat didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Tetapan Hasil Kali Kelarutan atau Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) yaitu jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Hubungan Ksp dengan Hasil kali kelarutan(Qc) dapat menunjukkan tingkat kelarutan suatu larutan yaitu sebagai berikut : - Jika nilai Qc < Ksp → larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan). - Jika nilai Qc = Ksp → larutan tersebut tepat jenuh (tidak terbentuk endapan). - Jika nilai Qc > Ksp → larutan tersebut lewat jenuh (terbentuk endapan). Untuk menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Diketahui : [NaI] = 0,04 M V NaI = 200 mL = 0,2 L V Pb(NO₃)₂ = 300 mL = 0,3 L V campuran = 0,5 L [Pb(NO₃)₂] = 0,045 M Ksp PbI₂ = 8 x 10⁻⁹ Ar Pb = 207 Ar I = 127 Ditanya : konsentrasi masing-masing ion dalam larutan dan massa endapan PbI₂...? Jawab : 1. Menentukan konsentrasi masing-masing larutan setelah dicampur - [NaI] n = M x V n = 0,04 M x 0,2 L n = 0,008 mol M = n / V campuran M = 0,008 mol / 0,5 L M = 0,016 M - [Pb(NO₃)₂] n = M x V n = 0,045 M x 0,3 L n = 0,0135 mol M = n / V campuran M = 0,0135 mol / 0,5 L M = 0,027 M 2. Menentukan konsentrasi masing-masing ion dalam larutan Langkah ini dapat dilihat pada gambar(terlampir) 3. Menentukan [PbI₂] Langkah ini dapat dilihat pada gambar(terlampir) 4. Menentukan massa PbI₂ yang mengendap - menentukan mol PbI₂ n = M x V n = 1,26 x 10⁻³ M x 0,5 L n = 0,63 x 10⁻³ mol - Menentukan massa molar(Mr) PbI₂ Mr PbI₂ = (1 x Ar Pb) + (2 x Ar I) Mr PbI₂ = (207 gram/mol) + (2 x 127 gram/mol Mr PbI₂ = 207 gram/mol + 254 gram/mol Mr PbI₂ = 461 gram/mol - menentukan massa PbI₂ yang mengendap n = massa/massa molar massa = n x massa molar massa = 0,63 x 10⁻³ mol x 461 gram/mol massa = 290,43 x 10⁻³ gram massa = 0,29 gram