Larutan NaHCO3 dielektrolisis dengan katoda dan anoda karbon. Tuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda!

Hai Nabilah, kakak bantu ya. Jawaban untuk pertanyaan kamu adalah Katoda : 2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g) Anoda : 2H₂O(l) → 4H+(aq) + 4e⁻ + O₂(g) Elektrolisis • Berlawanan dengan reaksi redoks. • Merupakan proses penggunaan energi listrik agar reaksi-reaksi redoks yang tidak spontan dapat dipaksakan berjalan, yaitu melalui penguraian elektrolit menjadi unsur-unsurnya. • Elektrode yang sering digunakan adalah elektrode inert berupa dua batang karbon (C) atau platina (Pt). • Elektrode inert tidak ikut bereaksi, tetapi hanya menyediakan permukaannya sebagai tempat berlangsung reaksi. • Reaksi yang terjadi pada katode dan anode dalam proses elektrolisis: Reaksi pada Katode 1. Ion-ion logam alkali, alkali tanah, Al³⁺, dan ion-ion logam (E˚< -0,83 volt) tidak tereduksi dari larutan, tetapi yang direduksi adalah pelarut (air): 2H2O(l) + 2e → 2OH⁻(aq) + H₂(g) 2. Ion-ion logam (E˚ > -0,83 volt) direduksi menjadi logamnya, diendapkan pada permukaan katode. Lⁿ⁺(aq) + ne → L(s) 3. Ion H⁺ dari asam direduksi menjadi gas hidrogen. 2H⁺(aq) + 2e → H₂(g) 4. Jika digunakan lelehan (cairan) elektrolit tanpa adanya air, maka terjadi reduksi berikut: Lⁿ⁺(aq) + ne → L(s) Diperoleh logam yang diendapkan pada permukaan katode. Reaksi pada Anode 1. Ion-ion sisa asam oksi seperti SO₄²⁻; NO₃⁻; ClO₃⁻ tidak dapat dioksidasi. Yang dioksidasi adalah pelarut (air): 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + 4e + O₂(g) 2. Ion-ion halida (X⁻), yaitu F⁻; Cl⁻; Br⁻; dan I⁻; dioksidasi menjadi halogen (X₂), yaitu F₂, Cl₂, Br₂, dan I₂. 2X⁻ → X₂ + 2e 3. Ion OH⁻ dari basa dioksidasi menjadi gas oksigen: 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + 4e + O₂(g) 4. Pada proses pemurnian dan penyepuhan logam digunakan anode suatu logam selain C dan Pt, sehingga logam tersebut mengalami oksidasi. L(s) → Lⁿ⁺(aq) + ne Sehingga, untuk soal kamu, larutan NaHCO₃ dielektrolisis dengan katoda dan anoda karbon (C). Karbon merupakan elektrode inert yang tidak akan ikut bereaksi. NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ Na⁺ merupakan logam alkali, HCO3⁻ merupakan Ion-ion sisa asam oksi. Maka menggunakan aturan nomor 1. Katoda : 2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g) Anoda : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + 4e⁻ + O₂(g) Jadi, reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda adalah: Katoda : 2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g) Anoda : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + 4e⁻ + O₂(g) Semoga membantu. Terima kasih sudah bertanya di RoboGuru.